消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。
高一化学综合题困难题
消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________。
该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3 
7N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___ ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol
高一化学选择题困难题查看答案及解析
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol
D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol
D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
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利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，OH—从左向右迁移
B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
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利用反应 6NO2 ＋ 8NH3===7N2 ＋ 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极 A 极反应式为 2NH3 － 6e－ ===N2 ＋ 6H＋
D. 当有 4.48 L NO2( 标准状况 ) 被处理时，转移电子为 0.8 mol
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