根据下列框图，下列说法正确的是A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属...

根据下列框图，下列说法正确的是

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E3+＋3SCN－＝E(SCN)3，3NH3∙H2O＋E3+＝E(OH)3↓＋3NH4+

D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-＋4H2O＋3e－= E(OH)3＋5OH－

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根据下列框图，有关说法正确的是（　　　 ）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-

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根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：

EO42―+4H2O+3e ＝E(OH)3+5OH―

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根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)

A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓

D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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根据下列框图分析,下列说法正确的是

A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强

B. 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C. 反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－E(SCN)3↓

D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

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根据已有知识判断下列说法正确的是(　　 )

A.若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应

B.若与电子层结构相同，则原子序数，离子半径

C.若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw：②＞①

D.若反应在一定条件下能够自发进行，则反应的

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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）元素X位于周期表中第________周期第________族，其离子结构示意图为________。

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。

（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^－反应制备一种可用于净水的盐UO₄^2－，该反应的离子方程式是________。

（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X(OH)₃。该电池正极反应为________。

（5）已知25℃时，K_sp[U(OH)₃]=2.63×10^－39，则该温度下反应U(OH)₃+3H⁺U³⁺+3H₂O的平衡常数K=________。

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已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

下列说法不正确的是

A.E2为正反应的最高活化能

B.该反应为放热反应，△H＝E3

C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I

D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动

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甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（　 ）

A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素　　 B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物

C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物　　 D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

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（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

A.都属于p区主族元素              B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大              D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

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