①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份;②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊:④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
高二化学单选题困难题
①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份;②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊:④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
高二化学单选题困难题查看答案及解析
实验:①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;
④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是( )
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中有Fe(OH)3生成
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,将0.0lmol·L-1的盐酸与b mol·L-1的氨水等体积混合,反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)下列说法不正确的是( )
A.此时水的电离程度并不是最大
B.混合溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.此时溶液中NH3·H2O的浓度为
D.用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某温度下,将浓度为0.01mol·L-1盐酸与0.0 1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度( )
A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法判断
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是
A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
B. pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合
C. pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合
D. 1×10−3 mol·L−1的盐酸和6×10−4 mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下述实验能达到顶期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中NaOH含量 |
C | 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等 | 证明稀释前c(X)=10c(Y) |
D | 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小 | 证明非金属性Cl>F |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是
A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D.1×10−3mol/L的盐酸和6×10−4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍
高二化学选择题简单题查看答案及解析
0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,发生如下反应:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
高二化学单选题简单题查看答案及解析
现有下列五种溶液:盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题:
(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性,x、y大小关系为: y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。
(4)室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”);用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42- 完全沉淀,则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”),该反应的离子方程式为_______________。
(5)25 ℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
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