已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→...

已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判断正确的是

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1与Q3的大小无法判断

C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量

D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) = 2HBr(g) △H= -Q₂kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁>Q₂

B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁kJ热量

D．生成物总能量均高于反应物总能量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) = 2HBr(g) △H= -Q₂kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是（       ）

A．Q₁>Q₂

B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁kJ热量

D．生成物总能量均高于反应物总能量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　　 ΔH1=-Q1kJ·mol-1

H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　　 ΔH2=-Q2kJ·mol-1

有关上述反应的叙述正确的是（　　 ）

A.Q1>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q₁  kJ/mol

H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q₂  kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

A、减小压强　　　　　　　　　　　　　　　 B、缩小体积

C、降低温度　　　　　　　　　　　　　　　 D、增大氢气的浓度

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在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（　　 ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

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已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则上述表格中的a值为

A．404　　　　　 B．344　　　　 C．260　　　　 D．200

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404　　　 　　 　　 B．260　　 　　 　　 C．230　　 　　 　　 D．200

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