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K2FeO4是新型的饮用水消毒剂，其可用Fe(OH)3与KClO在碱性溶液中反应制备，下列说法正确的是
A.K2FeO4氧化性强于KClO
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3
C.0.1mol KClO反应可生成0.1mol氧化产物
D.若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为1.5NA
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：
______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O
(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。
①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。
②下列有关胶体的说法不正确的是________(填字母代号)。
a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”
b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失
c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜
d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O
(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。
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实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是__________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为______________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③____________________________________。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
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高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列说法不正确的是
A. 每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B. □处的物质应为KCl
C. 该反应中铁元素的化合价升高
D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4
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K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH ===2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是
A. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
B. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
C. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
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K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是
A.氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
B.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D.每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．反应中 KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．K2FeO4中铁的化合价为 ＋7
D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子
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高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A．制高铁酸钾用KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子
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