高铁酸钾（K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广泛的应用前景。实验室测定高铁酸...

高铁酸钾（K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广泛的应用前景。实验室测定高铁酸钾样品纯度涉及的主要步骤如下：

①样品溶解后，加入足量NaCr(OH)4：Cr(OH)4-+FeO42-+3H2O=Fe(OH)3·3H2O+CrO42-+OH-；

②调节溶液pH；

③用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列说法正确的是（　　 ）

A.①②③均涉及氧化还原反应

B.②应调高溶液的pH

C.①③中反应完成后，溶液pH均增大

D.若③中反应消耗0.3mol(NH4)2Fe(SO4)2，则样品中含有0.05molK2FeO4

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。

（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c　 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

ⅰ._Cr(OH)4-+_FeO42- +__=__Fe(OH)3(H2O)3↓+__CrO42-+__

ⅱ.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O；

ⅲ.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

①配平方程式i；

②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。

②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：

当PH=4时，溶液中=___________。

③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________.

高三化学简答题极难题查看答案及解析

(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。

（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c　 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

i．　　 Cr(OH)4－　 ＋　　 FeO42 －＋　　 =　　 Fe(OH)3 (H2O)3↓＋　　 CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述数据计算该样品的纯度为________________(用含字母的代数式表示)。

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

i．pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋　 的电离常数分别为：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，当pH=4时，溶液中 =　　　　　 。

iii．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________．

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氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→____________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是____;E装置内氯化钯溶液的作用可能是_______。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是____。

a.CCl4 　　 b.H2O　　　　　 c.NH4Cl饱和溶液　　 　　 d.植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是____ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②的操作是_________。

(6)实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有______等。

(7) 样品中AlN的纯度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

②工业制氮化铝：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

③ AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

一、氮化铝的制备

（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

（2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

二、氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

a.CC14　　　　 b.H2O　　　 c.NH4Cl饱和溶液　　　　 d．植物油

（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

a．单孔塞　　 b．双孔塞　　 c．广口瓶　　 d．容量瓶　　 e．量筒　　 f．烧杯

【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

（6）步骤②的操作是__________。

（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

（8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）

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氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温,2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是_____________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。

a．CCl4　　　　 b．H2O

c．NH4Cl饱和溶液　　　　 d．植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②通入过量________气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。

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氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：

NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→__(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

（2）B装置内的X液体可能是__，E装置内氯化钯溶液的作用可能是__。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

方案i：甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（1）为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是__。

a.CCl4　　　 b.H2O　　　　 c.NH4Cl饱和溶液　　　 d.植物油

（2）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是__(填“偏大”“偏小”或“不变”)

方案ii：乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

（3）步骤②通入过量__气体。

（4）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有__。

（5）样品中AlN的纯度是___(用含m1、m2、m3的表达式表示)。

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铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为　 　　　　　　　　　　 　 。

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式　　　　　 　　　　　 。

②上述铜片中铜的生锈率为　　 　　　 　 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为　　　　　　 　　　　 　 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式　　　　 　　　　　　 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理　　　　　　　　 　　　　　　

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（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为　　　 　 　　 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述铜片中铜的生锈率为 　 　 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　 。

②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式　　　　 　　 　　 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　 。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为　　　　　　　　　　 。

（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=）

①上述铜片中铜的生锈率为　　　　　　　　　　　 （结果保留2位有效数字）

②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。

（已知爱迪生蓄电池的反应式为：）

①爱迪生蓄电池的负极材料是　　　　　　　　　　　　　　　

②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　

③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为_　　　　　　　　　 g。

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