某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如...

某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)装置B的作用是______。

(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。

(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.HSO3-与ClO-恰好反应

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO)

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：___。

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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是________________。

(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。

SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。

(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO3－的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。______________。

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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是________________

（2）设计装置C的目的是验证SO2的____________性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3-与ClO -恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）

（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：________

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某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。

(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。

(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。

(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为 _____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。

　某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。

探究I　 SO2的性质：

（1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：_______________________。

（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。

同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。

你认为甲的分析合理吗？请说明理由。______________________。

（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是_____；处理尾气可用_____。（填试剂名称）

探究II　 关于浓硫酸：

（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：

取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_______；

如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：

待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。

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（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式

是_______，装置B的作用是_______。

设计装置C的目的是验证SO2的

_______________性，D中NaOH全部转化为

NaHSO3的标志是____________。

（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某

同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实

验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定

量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

a． 用酸碱中和滴定法测定　　 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c． 用PH计测溶液PH值　　　 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

I． HSO3-与ClO-刚好反应完；　 II． 漂白粉不足；　 III． 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

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某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。

Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________

a.强氧化性　　 b.强酸性　　 c.脱水性　　 d.腐蚀性

(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。

Ⅱ.探究燃烧的反应产物

(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成

①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________

②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)

(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母 )

②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。

(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。

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某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________，装置B的作用是____________。

（2）设计装置D的目的是验证SO2的_____________性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。

（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是________。

（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

a．用酸碱中和滴定法测定　 　　　　 b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液pH值　　 　　　 d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。

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（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO2气体的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

发生装置的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）　　　　　　　　　 。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确　　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“　　　　　　 ”内容：

②根据实验和分析，得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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