某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是________________
(2)设计装置C的目的是验证SO2的____________性,装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO -恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)
(4)请设计简单实验证明:室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb,的相对大小:________
高三化学实验题极难题
某化学兴趣小组设计如下实验方案,将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是______。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性,装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | I或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | _______ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水,振荡 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡 | 溶液为紫色 | ____ |
(4)请设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb,的相对大小:___。
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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是________________
(2)设计装置C的目的是验证SO2的____________性,装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO -恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0)
(4)请设计简单实验证明:室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb,的相对大小:________
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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如图所示。请回答下列问题:
(1)装置B的作用是________________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。
SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中,溶液颜色变化是________。
(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时,证明NaClO不足时的试剂是________。
(4)请设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。______________。
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实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管I、II备用 | ______ |
步骤二:往试管I中,______ | ______ |
步骤三:______ | ______ |
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某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为 _____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。 | (空) |
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。 | 若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。 |
步骤3: 用试管取少量A,向其中加入过量___________。 | 若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成 |
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化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应(加热、夹持装置略去)。
探究I SO2的性质:
(1)A中铜片与浓硫酸的反应方程式为:_______________________。
(2)实验进行一段时间后,发现C中产生白色沉淀,经检验该沉淀为BaSO4。
同学甲分析:A中温度过高,产生副产物SO3,SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗?请说明理由。______________________。
(3)若用装置D检验SO2的漂白性,则D中溶液是_____;处理尾气可用_____。(填试剂名称)
探究II 关于浓硫酸:
(4)为测定浓硫酸的浓度,同学乙设计如下方案:
取适量该浓硫酸,稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中,滴入2滴酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗,会导致测定结果_______;
如果锥形瓶用待测液润洗,会导致测定结果______。(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
(5)为测定A中参加反应的硫酸的物质的量,同学丙设计如下方案:
待A中铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经洗涤、干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为_____mol。
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(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式
是_______,装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性,D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某
同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定
量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);
a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c. 用PH计测溶液PH值 d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:
I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡 | III | |
② | 滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡 | II | |
③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
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某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________,装置B的作用是____________。
(2)设计装置D的目的是验证SO2的_____________性,E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________。
(3)装置C的作用是贮存多余的气体,C中应放置的液体是________。
(4)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);
a.用酸碱中和滴定法测定 b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c.用pH计测溶液pH值 d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:
I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡 | III | |
② | 滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡 | II | |
③ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振荡 | 溶液呈紫色 | |
④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
(6)请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物,进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的___________
a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性
(2)B装置中试剂的名称是_____________;E装置的作用是_________________。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中,加入稀硫酸,有气体生成
①产生的气体中含有氢气,则可说明固体中含有______________
②将产生的气体通入硫酸铜溶液,出现黑色沉淀,这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)
(4)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:
①按气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为______________(字母 )
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。
(5)经测定,镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO):m(MgS):m(S)=20:7:4,写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式:________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了右图所示装置进行有关实验:
(1)先关闭活塞A,将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞A,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞A之前 ;
打开活塞A之后 。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请用文字叙述如何把导管补充完整 ;
(2)实际上,在打开活塞A之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为: (填化学式)。
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用 作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为 ;再求出余酸的物质的量,若耗去A mol/L氢氧化钠溶液B mL,则原余酸的物质的量为 mol(用含A、B的表达式来表示)。
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