已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)=C2H5O...

已知：H2O(g)===H2O(l)　　 ΔH1＝Q1kJ·mol－1；

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH2＝Q2kJ·mol－1；

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　 )

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

高三化学选择题困难题查看答案及解析

已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3kJ/mol③

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.Q1－3Q2＋Q3 B.3Q1－Q2＋Q3 C.Q1＋Q2＋Q3 D.2(Q1＋Q2＋Q3)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) === 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) === H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为         （    ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃                        

B．0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

C．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

高三化学选择题简单题查看答案及解析

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          （    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                            B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃  ）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃             D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：①H2O(g)== =H2O(l) 　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　 ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) 　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

下列判断正确是

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：①H2O(g)=H2O(l)　　　　　　　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　　　　　　　　 ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　　　　　　　　 ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为

A．－44.2kJ/mol　　　　　　 B．＋44.2kJ/mol　　　　

C．－330kJ/mol　　 　　　 　 D．＋330kJ/mol

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