下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C.由3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol,可知O2比O3稳定
D.已知,H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol
高三化学单选题中等难度题
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C.由3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol,可知O2比O3稳定
D.已知,H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol
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下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应
C.由3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol,可知O2比O3稳定
D.已知,H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol
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下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是
A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
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下列说法或表示方法不正确的是( )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)―→C(金刚石);ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol
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下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ.mol-1,含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)==C(金刚石)△H=+1.5kJ.mol-1,可知,石墨比金刚石稳定
D.H2(g)的燃烧热是285.8kJ.mol-1,则2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=285.8kJ.mol-1
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下列说法不正确的是( )
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C.反应前后分子数发生改变的反应不遵循质量守恒定律
D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(在光照和点燃条件下的△H不同
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同。
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应的△H
D.同温同压下,H2 (g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件的△H不相同
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