周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnn...

周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为a nm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是　　　　　　　 （填字母）。

A．离子键 　　 B．极性键　 　　 C．配位键　　 D．金属键

（3）A原子的第一电离能　　　　　　　　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式　　　　　　　　 ，其晶体类型　　　　　　 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________

A．AD3分子中只有非极性键　　　　　　　 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

C．AD3的晶体属于分子晶体　　　　　　　 D．AD3液体气化时化学键被破坏

（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

A.配位键 　　　　B.极性共价键　　　 　C.非极性共价键　　　　D.离子键

高二化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。

(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。

(3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。

(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。

(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：

①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。

②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答

（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；

（2）B位于元素周期表的第________族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　；

（3）C的基态原子核外有　　种不同运动状态的电子；

（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　；

（5）F的固态氧化物的用途有________　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是________　　________。

高二化学推断题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A是宇宙中最丰富的元素， B原子的价电子排布为nsnnpn，D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）基态F原子的价电子排布式__。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）__。

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__杂化；CA4+的空间构型为__（用文字描述）。

（4）1molBC-中含有π键的数目为__NA。

（5）D、E元素与A形成最简单氢化物的沸点较高的是_（填化学式），理由是__。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__，C原子的配位数是__。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：　　　　　　 （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是　　　　　　 ，C原子的配位数是　　　　　　　 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

高二化学推断题困难题查看答案及解析