在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.
(1)分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察图1: _________ 号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是 _________ .
(2)如图2所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号): _________ .
(3)据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
①钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为: _________ .
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为: _________ .
③请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施: _________ 、 _________ .
高二化学实验题极难题
(14分)在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.
(1)分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察图1: ____ 号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是 ____ _____ .
(2)如图2所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)____.
(3)据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
①钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为: ________ _ .
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为: ____ _____ .
③请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施: _________ 、 _____ .
高二化学实验题极难题查看答案及解析
在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.
(1)分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察图1: _________ 号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是 _________ .
(2)如图2所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号): _________ .
(3)据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
①钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为: _________ .
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为: _________ .
③请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施: _________ 、 _________ .
高二化学实验题极难题查看答案及解析
每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失,因此如何更好地进行金属防护,一直是科学研究领域中的重要课题。
(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________,沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_______________________________________________________。
(2)据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是_____________________________。
(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧,防止输水管被腐蚀,请简要说明原因__________________________________________________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
金属腐蚀造成的损失非常严重,金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是
A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B. 马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈
C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑
D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象
高二化学选择题简单题查看答案及解析
电解原理在生产生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)①电解法制备金属铝的化学反应方程式为___。
②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜,此时铁器应与电源__极相连;电解精炼铜时,粗铜应与电源__极相连。
③利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__处。
(2)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况下),溶液想恢复至电解前的状态可加入___。
A.0.2molCuO和0.1molH2O B.0.1molCuCO3
C.0.1molCu(OH)2 D.0.1molCu2(OH)2CO3
(3)汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
①电极a的电极反应式为___。
②常温下,若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水,当消耗336mLB气体(标况下)时电解池中溶液的pH=__(假设电解过程溶液体积不变)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
据美国、日本、加拿大等国统计,每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%,是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。
(1)酸雨浸泡过的铁钉置于试管中(如图),一段时间后,如果U形管中红墨水液面左高右低,则铁钉发生了(_______)(填“A”或“B”),如果U形管内液面左低右高,则铁钉发生了(_______)(填“A”或“B”)。
A.析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀
研究小组发现开始一段时间,U形管内液面左低右高,再过一段时间右边液面不仅没有继续升高,反而有回落的趋势(装置气密性良好),造成这一现象的原因是___________。
(2)若将铁钉换成含杂质炭的锌块,并在试管中加入少许氯化钠溶液,一段时间后,U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式,
负极____________________,
正极______________________________。
(3)若将锌块换成铜块(含杂质炭),并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液,_______(填“能”或“不能”)发生析氢腐蚀;但一段时间后铜块明显发生了腐蚀,试写出其电极反应式:
负极_________________________,
正极________________________。
美国的“自由女神”是铜铸艺雕,表面因生铜绿而被腐蚀,写出空气中铜表面生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)的化学方程式_____________________________。
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催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲可通过观察________,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________ ________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②放出1/3气体所需时间为 ________ min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ________。
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”), 你认为影响因素为________________________________________
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂 | a 点附近溶液出现红色 | a 点电极反应为①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 点周围出现蓝色沉淀 | b 点电极反应为③___________________ |
根据以上实验探究,试判断____________(填“a”或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。
(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图,从图中可分析,t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析氢),原因是__________________________________________。
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中,一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜,试写出该阳极电极反应式________________________。
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