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在25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
D.Kb
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I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即
]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;
根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。
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常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是
A. c(H+) B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数
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下列说法中，正确的是
A. 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为
A．促进, 9~11之间 B．抑制9~11之间
C．促进,12~13之间 D．抑制12~13之间
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已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：
（1）将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有__。
①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10
②溶液中所有离子浓度下降
③
不变（2）下列溶液一定呈中性的是____
A．pH=7 B．
=10－14 C．c(H+)=
D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取yg样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42-+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为__，若滴定终点消耗20.00mLKMnO4溶液，则x=__(用含y的式子表示)。
（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为___。
（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：则A点对应的pH为__。
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在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）
A.
B.C.
D.高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)
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CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol
不变
=10－14 C．c(H+)=
B.
D.