一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示），反应前后测定装置I、装置Ⅱ的质量...

一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如图所示），反应前后测定装置I、装置Ⅱ的质量记录如下。下列分析正确的是

A.I中减少的质量是氧元素的质量

B.Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量

C.反应后I中固体成分可能有3种情况

D.生成的气体可能是混合物

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用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：

回答下列问题：

（1）样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______。

（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________。

高三化学计算题困难题查看答案及解析

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置C、D中盛放的试剂为C　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　 。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将　　 　　　　 　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 　　 　　　　 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将　　 　　　　　　　　　　 　　 。

（4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，

通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A　　　　　　　　　　　　 ，

C　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　 。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将　　　　　 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将　　　　　 。

(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为　　　　　 (用含w、m1、m2的代数式表示)。

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（10分）．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量________。

（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

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（10分）有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量________。

（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

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（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是_______________，操作方法为___________________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C_____________，D______________。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。

（4）若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为______________(用含w、m1、m2的代数式表示）。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

③装好实验装置。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体

⑤停止加热，测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性?________。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，该条件下气体的摩尔体积为V_m）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=________。

    （4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．

（5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________

A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

B．第一次称量时药品、砝码反置

C．药品未完全分解

D．量筒内液体被排尽

E．装置漏气

F．读数时俯视量筒刻度

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