CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是____________。
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是___________________。
(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。
(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂,下列有关说法错误的是_____
A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物
B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫
C.该融雪剂的水溶液显碱性
D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1:1
高三化学工业流程中等难度题
CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是____________。
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是___________________。
(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。
(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂,下列有关说法错误的是_____
A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物
B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫
C.该融雪剂的水溶液显碱性
D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1:1
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如下:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为 。
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为 (写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是 。
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如右图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 (选填: 1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是 。
(4)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如下:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为 。
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为 (写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是 。
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 (选填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是 。
(4)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
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麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液,俗称木醋液(主要成分乙酸,还含少量的甲醇、苯酚、焦油等)。以木醋液与白云石(主要成分2MgCO3·3CaCO3,还含有SiO2等杂质)等为原料,可制备出绿色环保型融雪剂CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)。
CMA生产流程如下:
(1)步骤①发生反应的离子方程式为 ________________。
(2)滤渣1的主要成分为 (写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外,产生颜色的另一主要原因是 。
(3)步骤③是往滤液中加活性炭粉,可使滤液脱色,这是利用了活性炭具有 。
实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)的关系如图。
(4)由图知,当CMA中n(Ca2+)∶n(Mg2+)约为 时融雪的效果最好。(选填字母)
a.1∶2 b.3∶7 c.2∶3
步骤④的目的主要是 , 。
(5)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
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冬日,雪花漫舞,给人带来美的享受,但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物),其生产常以白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料,流程如下:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为 。
(2)滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为 。
(己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ);步骤②所得滤液常呈褐色,分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及___ _。
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如右图所示,步骤④的目的除调节n(Ca):n(Mg) 约为__________(选填:1:3; 1:2; 3:7; 2:3)外,另一目的是。
(4)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。
(5)取akg含MgCO3·CaCO3质量分数为b%的白云石,经过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为c%,步骤④之后到产品CMA的损失率为d%,则结合(3)可知所得产品质量约为 _kg(请用含相关字母的计算式表达,不必化简)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
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“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气,属于结晶型固体香料,在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。
已知:
物质 | 在乙醇中的溶解性 | 在水中的溶解性 | 熔点℃ |
三氯甲基苯基甲醇 | 溶 | 不溶 | — |
醋酸酐 | 溶 | 溶 | -73 |
结晶玫瑰 | 溶 | 不溶 | 88 |
醋酸 | 易溶 | 易溶 | 16.6 |
部分实验装置以及操作步骤如下:
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)装置中仪器B的名称是___________。
(2)加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后,最适宜的加热方式为油浴加热,用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗,该漏斗的名称是___________,它的作用是____________。
现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。
(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合,用水浴加热到70℃,回流溶剂使粗产品充分溶解,得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体,整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。
A.冷凝管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.玻璃棒
②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体,请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰,具体做法为:加热使其熔化测其熔点,实验现象为__________。
(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg,则产率是_________。(用含a、b的式子表示)
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某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。
已知该废液中主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表:
物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点(℃) | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
(1)馏分3的成分为____________。
(2)上述流程中调节pH=10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________(填“a”“b”或“c”)。
(4)国家标准规定,优质高度浓香型白酒总酸量(以乙酸计)应不少于0.30 g/L,总酯量(以乙酸乙酯计)应不少于2.0 g/L。
①为测定某白酒样品的总酸量,取20.00 mL样品于锥形瓶中,加入酚酞指示剂2滴,用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若该白酒样品为优质级,则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。
②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液(恰好至终点)中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液,用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL,该白酒样品中总酯量为________g/L(保留小数点后三位数字)。
(5)下列操作会使总酯量测定结果偏高的是________(选填编号)
a.加热时未使用水浴和冷凝管
b.滴定前滴定管内无气泡,滴定后产生气泡
c.滴定管未用硫酸标准溶液润洗
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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
B | 甲烷(甲醛) | 银氨溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
D | 淀粉(氯化钠) | 蒸馏水 | 渗析 |
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是( )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
D.溶液中加入过量氨水:
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