下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是A.因为H-F的键能大于H-Cl，所以HF的沸...

下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（　　　　 ）

A.因为H-F的键能大于H-Cl，所以HF的沸点高于HCl

B.因为HClO4比HClO中的氯元素的化合价高，所以HClO4的氧化性强于HClO

C.因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3

D.因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+

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以下大小关系不正确的是

A.熔点：Na>Mg B.硬度：金刚石>晶体硅

C.键能：H—F>H—Cl D.晶格能：NaF>NaCl

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下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（     ）

A、H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol

B、0.1 mol/L氨水中NH₃·H₂O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%

C、某Ca(OH)₂溶液的浓度为0.5 mol/L

D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%

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下列说法不正确的是(    )

A. 硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B. 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C. 冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D. MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被削弱

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下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．NH₃的沸点高于PH₃，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　 )

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

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常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432 kJ /mol>E(H—Br)>298kJ/mol　　 B. 表中最稳定的共价键是 H—F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol　　 D. 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol

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