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甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。
(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。
(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。
(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。
| 实验步骤 | 问题 |
| ①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端 | ______ |
| ②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察现象 | 实验现象是______________ |
| ③待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 | 打开胶塞后的实验现象是_______________________ |
(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？
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甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体
（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
有关化学方程式为：______
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
| 实验步骤 | 问题 |
| 1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 | ∥/ |
| 2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 | 现象是______ |
| 3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 | 现象是______ |
（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______
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下列实验方案的设计不可行的是
A．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Na2CO3、Ba(OH)2、HCl
B．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用排水法收集气体
C．采用互相滴加的方法即可鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸
D．制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入FeSO4溶液中再挤压出氢氧化钠溶液
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下列实验方案的设计不可行的是（ ）
A．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体
B．制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液
C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
| 选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
| A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
| B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Cl2有氧化性 |
| C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| D | NH3 | 酚酞试剂 | 溶液变红 | NH3有碱性 |
A.A B.B C.C D.D
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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
B Cl2 KI淀粉溶液 溶液变蓝 Cl2有氧化性
C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
D NH3 酚酞试剂 溶液变红 NH3有碱性
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有关含氮化合物的性质实验。
Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。
（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)
（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。
Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：
（5）写出制取氨气的化学方程式：___。
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某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
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某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。