将金属M的样品2.5g放入50g 19.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸,也不与其发生反应),生成硫酸盐。实验测知,此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求:
(1)原金属样品中,金属M的质量分数_____
(2)M的相对原子质量__________
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________
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将金属M的样品2.5g放入50g 19.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸,也不与其发生反应),生成硫酸盐。实验测知,此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求:
(1)原金属样品中,金属M的质量分数_____
(2)M的相对原子质量__________
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________
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实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+。
(1)所取样品中硫酸铁物质的量是____________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后残渣的质量是________。
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某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.85 10.1g该样品与硫酸恰好完全反应杂质不反应,生成和,则R的相对原子质量约为
A.78 B.140 C.156 D.172
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某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应),生成ROSO4和H2O,则R的相对原子质量约为
A.78 B.140 C.156 D.172
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某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应),生成ROSO4和H2O,则R的相对原子质量约为
A.78 B.140 C.156 D.172
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某稀土元素R的精矿样品中,R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应),生成ROSO4和H2O,则R的相对原子质量约为
A. 78 B. 140 C. 156 D. 172
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在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g·mL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生反应的化学方程式为(未配平):
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应的化学方程式为(未配平):
KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
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黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知:①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+
③MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是________。(用小数表示,保留三位,下同)
(2)煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为________。
(3)为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少?
(4)若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3)。计算吸收106 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
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将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是( )
A.(m-16)g B.(m +16)g C.(m-32)g D.16 g
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