已知反应是可逆反应．设计如图装置、均为石墨电极，分别进行下述操作．I向B烧杯中逐滴加入浓盐...

已知反应是可逆反应．设计如图装置、均为石墨电极，分别进行下述操作．

I向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

向B烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转．

据此，下列判断正确的是

A.操作I过程中，为正极

B.操作II过程中，盐桥中的移向B烧杯溶液

C.I操作过程中，棒上发生的反应为：

D.II操作过程中，棒上发生的反应为：

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已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。

(1)①过程中棒上发生的反应为_________；

②过程中棒上发生的反应为___________。

(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。

资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。

反应：

反应：

则______________

(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

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已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转。

据此，下列判断正确的是        (　　)

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

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将AsO+2I^—+2H⁺ AsO+I₂+H₂O设计成右下图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)：

甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸；

乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

下列描述中，正确的是   (    )

A．甲组操作过程中，C₂做负极

B．乙组操作过程中，C₁上发生的电极反应为：

2I^—－2e^—=I₂

C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反

D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：

A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为

C．若甲烧杯中盛有CuSO₄溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e^－=  Fe^2＋

D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

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某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是

A.闭合断开，左侧烧杯中的向铁电极移动

B.无论闭合，断开，还是断开，闭合，石墨电极上发生的反应都是

C.闭合，断开，电流从石墨电极经过流向铁电极

D.闭合，断开，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

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