在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为A.NO2 B....

在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为（　　 ）

A.NO2 B.NO C.N2O3 D.N2O4

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)　　　　 △H1　　　　　 2NO2(g) N2O(l)　　　 △H2　

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成　　　　　　　　　　 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是　　　　　　　　 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　　　 △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　　　 △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)　　 △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：　　 。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　 △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物质在气体时含有的能量比液体或固体时多，所以A．可以正确的表示反应过程的能量变化，B、C不能正确的表示物质的能量与状态及反应过程的能量变化关系；（2）根据图示可知在低温时主要从事N2；温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以NO的产率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　　　 △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　　　 △H＝－534.0kJ•mol－1②　 NO2(g) 1/2 N2O4(g)　　 △H＝－26.35kJ•mol-1③根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　 △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸钠反应时，氨气中的氮元素被氧化为N2H4，NaClO中的氯元素被还原为NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考点：考查图像方法在热化学方程式的应用、热化学方程式和化学方程式的书写的知识。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　　

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

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某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7:4，则该NOx可表示为

A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2

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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A.NO2 B.N2O5 C.N2O D.N2O4

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亚硝酸钠(NaNO2)既可以作氧化剂又可以作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(　　 )

A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2

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某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（　　　 ）

A.N2O3 B.NO C.NO2 D.N2O5

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固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是

A.N2O、NO2、H2O B.N2、HNO3、H2O

C.NH3、N2、H2O D.O2、HNO3、H2O

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下列关于化学反应速率说法正确的是（　 ）

A.对于A(s)＋B(g)2C(g)的反应，增加A的质量，反应速率加快

B.对于反应N2O52NO2＋O2(正反应吸热)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C.恒温恒容下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率

D.1 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快

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下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是(　　)

A. N2、NH3、NO2

B. NH3、N2O5、NO2

C. N2、N2O3、NH3

D. NH3、N2、N2O3

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下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是　　 （　　　　 ）

A. NO、NO2　　 B. NO2、N2O　　 C. NH3、NH4Cl　　 D. NO2、HNO3

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