下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热...

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A.1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

B.稀盐酸和稀NaOH溶液反应放出来的热量就是中和热

C.我国科学家研制出一种催化剂可以在常温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

D.某反应的，则正反应活化能比逆反应活化能小

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运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　 )

A.能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质

B.1mol甲烷燃烧放出的热量为甲烷的燃烧热

C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

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下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                   （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H₂SO₄   Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57．3）kJ／mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO（g）+1／2O₂（g）===CO₂（g）  △H=-283．0kJ／mol

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下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                                   （    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H₂SO₄Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57．3）kJ／mol

D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／tool，则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO（g）+1／2O₂（g）===CO2（g）  △H=-283．0kJ／mol

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1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

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煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。

（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式__________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是_______________。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

A.正反应速率先增大后减少　　　　　　　　 B.化学平衡常数K减少

C.混合气体的平均相对分子质量减少　　　 D.反应物气体体积分数增大

（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：

请根据表格回答下列问题：

①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：_____________。

②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为410-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向该溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀

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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达0．96×1012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是 （　　 ）

A.质量数为7的锂原子核内中子数是4 B.锂原子的半径比钠原子的半径小

C.锂与钠、钾不同，锂保存用石蜡密封 D.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强

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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是(　　)

A.1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ

B.1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量

C.2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

D.2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

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