将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃...

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　 ）

①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；

④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤　　 B．④⑤⑥　　 C．②④⑥　　 D．①②③

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将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

①通入CH₄的电极为正极；②正极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－；③通入CH₄的电极反应式是CH₄＋2O₂＋4e^－=CO₂＋2H₂O；④负极的电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2-＋7H₂O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A．①③⑤     B．②④⑥     C．④⑤⑥      D．①②③

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将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是

①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－　③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O　④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤              B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③

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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄+2KOH+2O₂====K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（   ）

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

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如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）

A.通入甲烷的一极为正极

B.通入氧气的一极发生氧化反应

C.该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

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碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。

（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ；

CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H=－1160kJ·mol－1

则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_____________________________________

（2）已知H2CO3 HCO3－＋ H＋　　 Ka1（H2CO3）=4.45×10－7

HCO3－CO32－＋H＋　　　　　　　　　　 Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HAH＋＋A－　　　　　　　　　　　　 Ka(HA)=2.95×10－8

请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式

___________________________。

（3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + 2H2O(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则CO2转　　　 化率为______，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_______________(用分数表示)。

（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝　　　　　　　　 ；该反应的化学方程式为________________________________________。

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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D.放电一段时间后，溶液的pH减小

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