常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1氨水 pH＝...

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

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常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A.由水电离出的c(H＋)：③>①

B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

D.②与④等体积混合，混合液pH>7

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常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A.由水电离出的c(H＋)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

D．②与④等体积混合，混合液pH>7

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A．该氨水显弱碱性

B．加水稀释过程中，c(H+)/c(OH―) 的值减小

C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是（   ）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是(　　　 )

A. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+） = c（Cl－）

C. NH3属于弱电解质

D. 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

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