工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应(N2、O2不与I2反应)为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。
(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量：____________________。
高一化学实验题中等难度题
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应(N2、O2不与I2反应)为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________________(填气体的分子式)的体积。
(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________(填物质名称)代替。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量：____________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填分子式)。
(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V
mL，浓度为cmol·L
。N2与O2的体积为V
mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：_________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选的仪器为________(选下列仪器编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
高一化学简答题困难题查看答案及解析
已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。
（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______________。
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（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．
①上述装置中有一处明显错误，请指出是 处（用字母表示）．
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式 ．
③B中盛放饱和食盐水，其作用是 ．
④写出D中发生反应的化学方程式 ．
（2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制氨气的化学方程式：
②干燥氨气的干燥剂通常用 ．
③如何检验氨气是否收集满： ．
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）实验时，装置C中的现象为_______________________________________。
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是_____________L。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。
(1) C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是 ，可以提高实验的准确度。
(2) C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化剂、还原剂）。
(3) 某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还 原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ， （试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。
（4） ① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为 g/L。 （相对原子质量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为___________________________；
（4）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
D．脱脂棉上蓝色不变
则装置D的作用为___________________________
__。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
（16分，每空2分）
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；
（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。
Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L。
（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L。
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Ⅰ. 某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是_______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；
（5）当D中产生_______________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
（6）Ⅰ若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。
Ⅱ. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________ L。
（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________ mol/L。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为______________________________；
（5）当D中产生____________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目______________。
Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：
（6）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________ L。（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol/L（不必写计算过程）
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析