下面说法中正确的是A. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多B. 某基...

下面说法中正确的是

A. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多

B. 某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f

C. 3d3表示3d能级上有3个轨道

D. ns能级的原子轨道图可表示为

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下列说法中正确的是

A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B.电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C.原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D.元素周期表中Fe处于ds区

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【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

（1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有　　　　　　　　　 种不同的运动状态；

（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是

　　　　　　　　　　　　　　　 g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列式计算，保留两位小数）。

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如图是元素周期表的一部分：　　

⑴ 阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_________。Sb的元素名称为________。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。

⑵ 氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

A．稳定性   B．沸点  C．R—H键能  D．分子间作用力

⑶ 某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。

⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。上右图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。

⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。

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下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对电子运动无规律性的描述

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(1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为______。

(3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。

A.都属于p区主族元素  　　　　　　　　 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大  　　　　　　　　 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4) NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0, 0)，D为(0.5，0.5， 0)，则E原子的坐标参数为________。

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为___pm.

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下列说法正确的是(　　 )

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10

C. 基态铜原子的外围电子排布图：

D. 基态碳原子的最外层电子排布图：

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A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为________。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________；

（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程________。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　。

（4）E有多种含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是________。（填序号）

（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)

(6) G的价电子排布式为________。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G^2﹢、G^3﹢，此晶体中G^2﹢与G^3﹢的最简整数比为_________。

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已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。

试回答下列问题:

(1)基态E原子外围电子排布图为_________；其中M 能层有_____种能量不同的电子。

(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:_______________。

(3) 含A元素的化合物中，A 的原子间常有π键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在σ键，其主要原因是___________________。

(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________，分子中采取sp3杂化的B原子有______个。

(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。

已知:E 晶胞的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E 的相对原子质量为M。

①E 粒子的配位数为_______。

②E 粒子半径为_______pm。

③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。

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下列关于价电子构型为的原子描述正确的是

A.它的核外电子排布式为

B.它的最高能级轨道上有2对电子对

C.它有34种不同运动状态的电子

D.它的第二电离能小于As

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