下列离子方程式正确的是A.将标准状况通入溶液中：B.与足量稀反应：C.用铜棒作阳极、炭棒作...

下列离子方程式正确的是

A.将标准状况通入溶液中：

B.与足量稀反应：

C.用铜棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2- +H₂O

C．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

3AlO₂^－+ 6H^＋＝ 2 Al(OH)₃↓+ Al^3＋

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－+ 2H₂O ＝ Fe(OH)₂↓ + 2HclO

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2- +H₂O

C．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

3AlO₂^－+ 6H^＋＝ 2 Al(OH)₃↓+ Al^3＋

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－+ 2H₂O ＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol　 FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

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设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为

B.的硫酸溶液中含有的数目为

C.电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少64g

D.的溶液中和离子数之和小于

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如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（　　　 ）

A. 阳极失电子的离子相同、产物相同

B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

C. 电解后两装置中溶液的pH都减小

D. 电解后只有装置阴极的质量增加

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　 　 ）

A.氯气和水的反应：

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

C.氯化铝溶液中滴加过量氨水：

D.惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2Na++2OH-+Cl2↑+H2↑

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下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

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