高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如图。下列说法正确的是( )
A.a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B.电解过程中电能全部转化为化学能
C.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜
D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
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高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如图。下列说法正确的是( )
A.a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B.电解过程中电能全部转化为化学能
C.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜
D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
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高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如图。下列说法正确的是( )
A.a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B.电解过程中电能全部转化为化学能
C.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜
D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
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高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是
A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是
A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是
A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是
A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）。
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋
B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
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