一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时C...

一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2

B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)

C.温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%

D.温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104

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（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　(填字母代号)。

a．升高温度    b．加入催化剂　　　　　 c．减小CO2的浓度    d．增加CO的浓度　　 e．分离出二甲醚

（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　。

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在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的△H<0,图中压强p1>p2

B. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

C. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

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在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

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在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B.升高温度，可提高CO2转化率

C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。

（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H1=-49.0KJ/mol　　　 K1（Ⅰ）

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　　　　　　　 △H2=-90.8KJ/mol　　 K2（Ⅱ）

则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H3=　　　　 KJ/mol和K3=　　　　 （用K1和K2表示）

（2）在一定温度下，将0．2mol CO2和0．8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g）。

5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L，则5min内v(H2)= _______mol/（L·min）。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_______。

a．逆反应速率一定增大　　 b．平衡一定向逆反应方向移动

c．平衡常数不变或减小　　 d．CO2的物质的量可能减小

（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。

（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下，若将一定量的C12缓缓通入0．2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_________。溶液B为0．05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c(ClO－)、c(Cl－)、c(NH4＋ )、c(SO42-)由大到小的顺序为_________（已知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8， NH3·H2O的电离常数Kb=1.78×10-5）。

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二甲醚是一种清洁燃料，以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)　 △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0　　

B．图中P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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二甲醚是一种清洁燃料，以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)　 △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0　　

B．图中P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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二甲醚是一种清洁燃料，以n(H₂)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0

B．图中P₁<P₂<P₃

C．若在P₃和316℃时，测得容器中n(H₂)=n(CH₃OCH₃)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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