在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：...

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO₂的转化率是70%

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在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是

A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol•L﹣1•min﹣1

D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

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在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列说法正确的是

A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C. T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol•L﹣1•min﹣1

D. T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

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（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)________________

（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）

（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________

a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变

c．容器内CO₂的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成1 mol H₂O

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将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H₂的反应速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H₂ 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)　 +3H2 (g)CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是

A．刚开始反应时速率：甲>乙

B．平衡后反应放热；甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D．若a≠0，则0.9<b<l

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