NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)钠元素在周期表中的位置是______________。
(2)NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。
(3)NaNH2中氮元素的化合价为__________________。
(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。
高一化学工业流程中等难度题
NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)钠元素在周期表中的位置是______________。
(2)NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。
(3)NaNH2中氮元素的化合价为__________________。
(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。
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叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________, 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 :1
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法不正确的是( )
A.还原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 mol
C.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D.被还原的N与被氧化的N为15 :1
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钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
① KClO4中氯元素的化合价是_______,具有_______(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反应中Na做______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③ NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_______。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:
① 根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
② 装置C中观察到的现象是_______,反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。
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钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________,具有_________(填“还原性”或“氧化性”);Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反应中Na做_________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(2)甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 , B管中是NaOH溶液,请回答下列问题:
①同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式:___________________
②同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是__________ ;
③同学乙打开a的目的______________,根据以上实验判断___________(填甲或乙)同学可成功。
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正确的是
A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
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汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:2NaN3=2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的.
(1)若气囊中装有130g NaN3,则其物质的量是__________.
(2)若130g NaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为__________.
(3)该反应中的氧化剂是 氧化产物是
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汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:2NaN3=2Na+3N2↑,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的.
(1)若气囊中装有130g NaN3,则其物质的量是_______________.
(2)若130g NaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为_______________.
(3)该反应中的氧化剂是 氧化产物是__________
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正确的是
A.属于复分解反应 B.KNO3发生氧化反应
C.NaN3是还原剂 D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
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