叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________, 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
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叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________, 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
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NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)钠元素在周期表中的位置是______________。
(2)NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。
(3)NaNH2中氮元素的化合价为__________________。
(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。
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叠氮化钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
A. NaN3中只含有离子键
B. 1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2
C. 当有4.2g N2生成时,转移电子数约为6.02×1022
D. 常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项
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钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
① KClO4中氯元素的化合价是_______,具有_______(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反应中Na做______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③ NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_______。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:
① 根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
② 装置C中观察到的现象是_______,反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。
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钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________,具有_________(填“还原性”或“氧化性”);Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反应中Na做_________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(2)甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 , B管中是NaOH溶液,请回答下列问题:
①同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式:___________________
②同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是__________ ;
③同学乙打开a的目的______________,根据以上实验判断___________(填甲或乙)同学可成功。
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汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。
(1)请写出上述反应方程式: ;它的基本反应类型是 。
(2)若安全气囊内含有195gNaN3,其物质的量为 。
(3)若195gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为 。
(4)28gKOH固体必须溶解在 g水中,才能使每200个水分子中有1个K+。
(5)Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧,写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式 。
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生Na和N2,其化学方程式是________________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应,还原产物是_________(写化学式)。
(3)KClO4是助氧化剂,与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O,其中KClO4中Cl元素的化合价是_______________价。
(4)NaHCO3是冷却剂,可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解,请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式____________________________________。
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为 ,KCl在灼烧时得焰色为 色。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为 ;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。(4分)
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为____________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应),铁的外围电子排布式为_______________________:
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______,K的原子结构示意图为_______________________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为______。
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某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为_____。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应),钠的原子结构示意图为________:
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为_____,CO2的结构式 _______。
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