对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能...

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A.成键过程中吸收能量

B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C.断键过程中释放能量

D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A．成键过程中吸收能量　　　　　　

B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C．断键过程中释放能量　　　　　　

D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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在25℃和101kPa的条件下：H-H键能436 kJ/mol；Cl-Cl键能243 kJ/mol； H-Cl键能431kJ/mol；对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A. 断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量

B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

C. 由键能数据分析,该反应属于吸热反应

D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低

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下列说法正确的是(　　 )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　 ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

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化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A.图5表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol^-1

B.图6表示室温时用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积

随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D.图8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

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已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ 436 kJ；

Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。对于反应 H₂(g)+ Cl₂ (g) =" 2HCl" (g)，

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的反应热 ?H ＞ 0

B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的?H不同

D．H₂与Cl₂反应的热化学方程式为 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

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已知ΔH 表示反应热（ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热），下列描述正确的是（ ）

A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。

C．已知相同条件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1，反应2SO2（s）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

C. 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1 ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)　 △H2，则△H1＜△H2

D. 已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)　 △H=—393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)　 △H=—395.0 kJ·mol-1 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　 △H= —1.5 kJ·mol-1

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下列说法正确的是 (     )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol^-1。

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