下列说法正确的是A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃...

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下列说法正确的是（　　）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

C. 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1 ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)　 △H2，则△H1＜△H2

D. 已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)　 △H=—393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)　 △H=—395.0 kJ·mol-1 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　 △H= —1.5 kJ·mol-1

高二化学选择题简单题

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相关试题

下列说法正确的是
A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同
B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C. 某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发
D. KNO3溶于水的过程熵值减小

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下列说法正确的是（　　）
A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发
D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

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下列说法中正确的是
A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
C．1mol硫酸与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热
D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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下列说法中正确的是
A．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B．常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零
C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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下列说法中正确的是
A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 任何放热反应在常温下都能发生
D. 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

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已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

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下列说法中，正确的是　　　　　　 (　　　　 )
A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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下列关于说法正确的是（　　）
A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同
B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

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下列说法正确的是（）
A. 同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B. 可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C. 甲烷的燃烧热△H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890 kJ·mol－1
D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

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下列说法正确的是
A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C. 表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/mol
D. 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定

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