高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
②b组情况表明，c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________________________________________ mol·L－1。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
②b组情况表明，c________________________________________________ 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________________________________________ mol·L－1。
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下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂
B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用
C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维
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（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；
（2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；
②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
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下列说法正确的是( )
A.水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电
C.硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，因此能导电
D.冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列物质常温下为液态的是
A．苯 B．乙炔 C．乙烯 D．甲烷
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列物质常温下呈液态的是 （ ）
A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温常压下，下列物质为液态的是
A. 白银 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水银
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