天然所的主要成分为CH4。 1 mol CH4的质量为A．16g B．16 C．32g D...

天然所的主要成分为CH4。 1 mol CH4的质量为

A．16g　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　 C．32g　　　　　　　　 D．16g/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是

A．16g　 　 　 B．32g　 　　 C．64g /mol 　 　　 D．32g /mol

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g　　　　　　　　 B．32g　　　　　　　 C．64g /mol　　　　　　　 D．32g /mol

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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是　　 （　　 ）

A．16g　　　　　　 B．32g　　　　　　 C．64g /mol　　　　　　 D．32g /mol

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已知6.02×10²³个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是

A．16g              B．32g              C．64g /mol               D．32g /mol

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以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl₂溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（   ）

A． 16g          B．32g                         C．19.2g                D．12.8g

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工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1mol CO所需热量为　　　　 ．

高二化学填空题困难题查看答案及解析

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　。

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甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)　 ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g)　 ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g)　 ΔH=-203 kJ·mol-1

写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)　　　 b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)　　　 d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化　　　　　　 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变　　 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g)　 ΔH = +49kJ·mol-1

①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

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甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4　　 △H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g)　　 △H=-171kJ/mol

CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g)　 △H=-203kJ/mol。

写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式_________________。

(2)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______。

A. c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)　　　　　 B. c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)

C. c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)　　　　　 D. c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_________。此反应的平衡常数为_____　 (结果保留到小数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_________。

A.体系的压强不再发生变化　　　　　　　

B.生成1molCH4的同时消耗3molH2

C.各组分的物质的量浓度不再改变　　　

D.体系的密度不再发生变化　　

E.反应速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______。

(5)如图所示，直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式：__________________。

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