一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D装置的作用是____________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。
(3)设计简单实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:________________________________________________。
②ICl与乙烯能发生反应:_______________________________________________。
高一化学实验题中等难度题
一氯化碘(沸点97.4℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D装置的作用是____________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。
(3)设计简单实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:________________________________________________。
②ICl与乙烯能发生反应:_______________________________________________。
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一氯化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注:碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下:
①各装置连接顺序为A→_______________________;
A中发生反应的离子方程式为________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是________________________;
D装置的作用是________________________。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是_____。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50 ℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)设计实验证明:ICl的氧化性比I2强:_____________________________________。
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某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液,C中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
(1)浓硫酸的作用是________________________________。
(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。
(3)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是___________________。
(4)C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。
(5)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77℃的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、乙酸。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式:________,浓硫酸的作用为________。
(2)球形干燥管C的作用是_________,D中放________溶液,其作用是________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入(此空从下列选项中选择)__________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.生石灰B.碱石灰C.无水硫酸钠
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乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体,沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯,其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。
实验步骤:
①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇,边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。
②加热保持油浴温度为135~145℃。
③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中,调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完毕。
④保持油浴温度至不再有液体流出后,停止加热。
⑤取带有支管的锥形瓶,将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中,边加边振荡至无气泡产生。
⑥将步骤⑤中的液体混合物分液,弃去水层。
⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。
试回答下列问题:
(1)实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。
(2)使用过量乙醇的主要目的是__________。
(3)使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。
(4)步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。
(5)步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
(6)步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。
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乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法不正确的是
A.浓硫酸能加快酯化反应速率 B.不断蒸出酯,会降低其产率
C.装置b比装置a原料损失的少 D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯
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溴苯是一种常用的化工原料,通常情况下为无色油状液体,不溶于水,溶于多数有机溶剂。沸点156.2 ℃,较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯(已检查气密性):
水 石蕊试剂 AgNO3溶 液 NaOH溶 液
(1)关闭G活塞,打开C活塞,在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为:______________________________________________ ;
(2)D试管内装的是______________,其作用是_____________________;
(3)E、F试管内出现的现象为______________________、________________________;
(4)待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少),打开G活塞,关闭C活塞,可以看到的现象是____________________________________________________;
(5)上一步得到粗溴苯后,要用如下操作精制:a蒸馏; b水洗; c用干燥剂干燥; d 10%NaOH溶液洗涤; e水洗,正确的操作顺序是__________________________。
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答:
(1)浓硫酸的作用:________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:________
(2)球形干燥管C的作用是________反应前向D中加入几滴酚酞,反应结束后D中的现象是 ________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入(此空从下列选项中选择)_________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯:
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。该小组同学查阅相关资料知:乙醛是无色有刺激性气味的液体,沸点为20.8℃,能与水、乙醇等互溶。一定条件下会被氧化成乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:________、_______。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯后反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是_______。
(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到多种物质,它们是______。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )。
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
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