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下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是 ( )
A. Na、Al、S B. Li、Na、K C. P、S、Ar D. P、Si、Al
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
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下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. Al、Mg、Na B. N、O、C C. K、Na、Li D. Cl、S、P
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中正确的是( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ）
A. Ca、Mg、Be B. Na、Mg、Al C. C、N、O D. P、S、Cl
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回答下列问题：
(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。
(2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________ ，______________________ 。
(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________
(2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.
(4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____ 个。
(6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。
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