乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：（1）乙醇是重要...

乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：

（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。

（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：__________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_____________________________________。

（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。

A．2mol　　　　　　 B．2.6mol　　　 C．2.8mol　　　　　　　 D．3mol

（4）反应后可向反应混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

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（10分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

（1）A的名称是　　　　 ；B中所含的官能团是　　　　　　 ；反应③的反应类型是　　 　　　 ；反应④的反应类型是　　　　　　　　　　　 。

（2）A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）请写出反应①、④的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学推断题极难题查看答案及解析

（12分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

（1）A的名称是________；B中所含的官能团是________；反应③的类型是________；反应④的类型是________。

（2）A的结构简式为________；E的结构简式为________。

（3）请写出反应③、④的化学方程式：③________；④________。

（4）请写出CH₃COOCH₂CH₃的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可）________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。

(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。

①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水

②单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸

③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。

(4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去

已知：

Ⅰ制备粗品(图1)

在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。

（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制备精品(图2)

将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名称是___。

（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。

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酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH，R-为烃基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。

(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。

(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛　　　　 B．由制备　　　　 C．2CH3CHO+O22A

(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列问题：

①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出

b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出

②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

(注：箭头方向表示水流方向)

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酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH，R-为烃基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能团的名称是________。

(2)写出反应③的化学反应方程式：________。反应①的反应类型是__________，反应③的反应类型是________________。

(3)下列转化中________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛　　　　 B．由制备　　　　 C．2CH3CHO+O22A

(4)提纯乙酸苯甲酯的有关实验步骤如下：将反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列问题：

①在洗涤、分液操作中。应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将乙酸苯甲酯从分液漏斗上口倒出

b．直按将乙酸苯甲酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸苯甲酯从上口放出

②实验中加入少量无水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。

(注：箭头方向表示水流方向)

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酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-ClR-OH , R- 为烃基）

（1）A的结构简式为　　　　　　　 ，B所含官能团的名称是　　　　　　　　　 ；

反应③的类型是　　　　　　　　　　　 。

（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是　　　　　　 。（填序号）

A．CaCO3　　　　 B．NaOH　　　　 C．CuSO4　　　　　　　　 D．NaCl　　　 E．Zn

任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列转化中　　　　　　 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

A．乙醇制取乙醛　　　　

B．由制备　　

C．2CH3CHO + O2 2A

（4）写出反应①的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应①的反应类型是　　　　　　　　　　　 。

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乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制备过程

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________。

（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______（填入正确选项前的字母）

A．25mL　　　　　 B．50mL　　　　　 C．250mL　　　　　 D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是________________________。

（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是_____________________________________________________________________________。

Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是_________、______。

（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的_______________，_________________，_____________。

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Cl2是一种重要的化工原料， 氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。结合氯气的相关知识解决下列问题；

（1）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。漂白粉在空气中长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

（2）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O　 由于氯气有毒所以实验室通常用___________________溶液吸收尾气（填化学式），反应的化学方程式为_____________________。

（3）氯气是一种常用的消毒剂，新制氯水含多种微粒并表现出不同的性质(用化学式或离子符号填写)：

使氯水呈黄绿色的是________；能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；能使紫色石蕊试液显红色的是________；能使红纸褪色的是________。

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