组 | A槽 | B槽 |
1 | NaOH | CuSO4 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaCl | AgNO3 |
高二化学解答题中等难度题
组 | A槽 | B槽 |
1 | NaOH | CuSO4 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaCl | AgNO3 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降。②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。应选择的电解质是( )
A.A槽NaOH溶液;B槽CuSO4溶液
B.A槽AgNO3溶液;B槽CuCl2溶液
C.A槽Na2SO4溶液;B槽AgNO3溶液
D.A槽NaCl溶液;B槽AgNO3溶液
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气(氯气有毒,可以用NaOH溶液吸收,氯气可以和碘化钾反应生成碘单质)。
(1)A极发生的电极反应式是___________________,
B极发生的电极反应式是_______________________。
(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、 ______接______ ; B接______ 、 ______接______ 。
(3)证明产物中有Cl2的实验现象是_________。
(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50 mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极):
可供选择的电解质溶液列于表中:
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
甲烧杯 | NaOH溶液 | NaCl溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 |
乙烧杯 | CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
要求满足的条件是:
①工作一段时间后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;
②B、C两极上放电的离子的物质的量相等。
(1)应选择的电解质溶液是________组。
(2)B极的电极反应式为_______;D极的电极反应式为_______。
(3)当B极上析出3.55g电解产物时,C极将析出______(填物质名称)的质量为______g。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
如图所示:a、b、c、d均为铂电极,供选择的四组电解质溶液列表中,电解时要求满足的条件是:①通电一段时间后,甲、乙两池的pH均下降,②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2,则电解液的编号正确的是 ( )
甲 | 乙 | |
A | NaCl | AgNO3 |
B | AgNO3 | CuCl2 |
C | CuSO4 | AgNO3 |
D | H2SO4 | AgNO3 |
高二化学选择题简单题查看答案及解析
甲 | 乙 | |
A | NaCl | AgNO3 |
B | AgNO3 | CuCl2 |
C | CuSO4 | AgNO3 |
D | H2SO4 | AgNO3 |
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体,再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液,以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示,电极材料均为石墨,ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是
A. ab 表示阳离子交换膜,cd 表示阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+,阴极区溶液pH降低
C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓,阳极区有淡黄色沉淀产生
D. 当电路中转移1mol电子时,会有11.2 L (标准状况)的气体生成
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是( )
A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液,产品E为氧气
C. 反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分
D. 阳极的电极反应式为SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(16分)如图所示装置,回答下列问题:
a、b、c、e、f均为石墨电极,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.
(1)通电进行电解,发现丙中f极先变红色。
①直流电源的M极是 (填“正极”或“负极”)
②请写出甲池a 电极上的电极反应式:
③甲池电解过程中溶液的pH (填“增大”或“减小”),原因是:
④如果导线中通过4mol电子,则丙中溶液质量 (填“增大”或“减小”) g
(2)若用丙装置在铁上镀铜,需要将丙装置进行改装,则e应该是 (填“铁”或“铜”),电镀液是 溶液,电镀过程中电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若用丙装置对铁的腐蚀进行防护, (填e或f)为铁电极,该防护方法称为__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大
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