（14分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为__...

（14分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。

（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________。

（3）若利用上装置证明非金属性：S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：S>C>Si。

若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl>C>Si？__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。

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(18分）某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为　　　　　　　　　　 ，仪器D的作用是________________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为______________________。

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某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。

（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。

（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：

①装置A中所装药品为_________。

②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。

③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）

（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为__________。

(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。

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某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加______、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为_____________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________________、B中加Na2CO3、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：

（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。

（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。

（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。

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i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。

ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。

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利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

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利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。

(2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

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