已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－12...

已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是(　　 )

A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

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已知2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l）△H＝—571.6kJ·mol^—1，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g）△H＝—483.6kJ·mol^—1。下列说法正确的是

A．1molH₂O(l)变成1mo1H₂O(g)，吸收88 kJ能量

B．1 molH₂O(g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2molH₂O(l)的能量

D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

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已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g）    ΔH＝－483．6kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

B．1molH₂O(l)变成1mo1H₂O(g)，吸收88kJ能量

C．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135．9 kJ·mol^－1

D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（     ）

A．已知2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)△H＝+571.6 kJ·mol^—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol^—

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^—1

D．己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

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已知方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=–571.6KJ·mol^-1，则关于方程式

2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H₂=？的说法正确的是           （    ）

A．方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应△H₂大于零

C．该反应的△H₂=-571.6kJ·mol^-1

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 　 △H= -571.6kJ•mol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）　 △H= -1452kJ•mol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　 △H= -57.3kJ•mol-1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1

B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）　 △H=+131.4kJ•mol-1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　

下列说法正确的是（　　 ）

A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

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