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下列说法正确的是( ）
A．体心立方是金属最密堆积的形式
B．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子
C．干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个
D．31 g P4含有P-P键的个数为4NA
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下列有关金属晶体的判断正确的是
A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型）、面心立方堆积（铜型）和体心立方堆积（钾型），图(a)、(b)、(c)分别表示这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数之比为
A．3：2：1 B．11：8：4 C．9：8：4 D．21：14：9
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金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为( )
A. 3∶2∶1 B. 11∶8∶4
C. 9∶8∶4 D. 21∶14∶9
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下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方
B．图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连
C．图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
D．图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：
2N02(g)
N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O高三化学选择题简单题查看答案及解析
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碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs
B.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
C.金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8
D.锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色
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I．下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是_________
A. C60分子间只有范德华力，该晶体酌晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积
B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠
C.金刚石与石墨晶体中，碳原子和C-C键的比值相同
D.要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键
II．硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能位于同周期元素的第_____位（按照由大到小顺序）。
(2)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
图a中原子的杂化方式有_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：____。
(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
①1mol BN晶体中，共价键的个数为______。硼原子和氮原予所连接的最小环为______元环。
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为(0，0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2，0，1/2)，则Z原予的坐标参数为______。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知最近的两个B原子的距离anm，阿伏加德罗常数值为NA，则立方氮化硼的密度d=_____g.cm-3。（列出计算式即可）
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有关晶体的下列说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
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有关晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
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某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
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N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的△H<O