某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
高一化学选择题简单题
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃时Ka=1.0×10-2),下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,则0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)(α表示弱电解质的电离程度),设有下列四种溶液:
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是________,最小的是________。
(2)c(H2A)最大的是________,最小的是________。
(3)c(A2-)最大的是________,最小的是________。
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常温下,取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A.H2A为二元弱酸
B.稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L
C.pH=3的NaHA水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐,用去24g NaOH,则有关此二元酸的下列说法正确是
A.该酸的摩尔质量为34
B.该酸的分子量为17
C.10.2g该酸的物质的量是0.3mol
D.该酸一定是强酸
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已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH-)+2c(A2—)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c(OH-)
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邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
高一化学多选题困难题查看答案及解析
双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。
(1)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式_______。
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