双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。
高一化学填空题简单题
双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。
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双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。
（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。
（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。
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写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。
（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。
（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。
（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
（5）催化反硝化法中,H2能将
还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。
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利用硫酸渣（主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制备高纯度的氧化铁，制备流程如图：
（1）滤渣的主要成分是___。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（3）检验沉淀是否完全的方法为___。
（4）一系列操作包括：过滤、沉涤、干燥、___。
（5）用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3，写出反应的化学方程式___。
（6）上述硫酸渣含铁28%，现需高纯氧化铁64吨，理论上需用硫酸渣多少吨？___（写出计算过程）
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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2－2e－=2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e－+8H+=Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_______________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。
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某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂______________________________。
（4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为___________。
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氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________
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氧化还原反应是一类重要的反应。
①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。
③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。
④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。
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工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式_______；滤渣①的成分为________。
(2)写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式__________________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，请说明理由：_________（若能，则此空不答）。
（3）步骤③中的X 为______（填化学式），发生反应的离子方程式为_______。
（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则铝土矿中铝元素的质量分数为_____________（用含m、n 的代数式表示）。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：
______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O
(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。
①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。
②下列有关胶体的说法不正确的是________(填字母代号)。
a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”
b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失
c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜
d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。
(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O
(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。
(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。
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