已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是A．放热反应B．吸热反应C．有催化剂作用D．无...

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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2　 △H<0

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已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.Z热稳定性高于X

B.若加入催化剂，(E2-E1)变大

C.该反应为吸热反应

D.该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ

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已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A. 键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程

B. “假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量

C. 反应的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 点燃条件和光照条件下，反应的△H不同

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下列说法中正确的是(　　)

A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;

2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　　 △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H2，则△H1>△H2

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H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a　 kJ

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NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）

A. 转移电子3.6NA　　 B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是11.2 g

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下列说法正确的是

A.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

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