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在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。

（2）已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常数K2=____________，反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K3=___________。

（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。

a. 容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率　　　　 d.混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________。

高二化学综合题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。
（2）已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K2=____________，反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K3=___________。
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。
a. 容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　 b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率　　　　 d.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　的平衡常数K2=________。
（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__　 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)
A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c(CO2)=c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　　
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。

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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是__________（填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件　　　　　　（填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂

高二化学填空题困难题查看答案及解析
在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．
（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．
A．容器中压强不变
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2　　
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________
(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO2的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝_____，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

高二化学单选题困难题查看答案及解析
一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

高二化学单选题困难题查看答案及解析
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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