Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_______________, NH₃的体积分数为________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是________,  ________。

（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池总反应式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，电解质溶液应显　 　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　 　　。

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（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：

①达到平衡时，N2的转化率为___________。

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为　　　　　　　　 。

（2）若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH3的浓度 （1）　　 　　　 　 （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是　　 　　 　 (填“图1”或“图2”)；

②图中c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是　　　 　　 　 (填A、B、C、D或E)；

③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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(本题6分)Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ．若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

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一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是(　　　　 )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1　　　　　　　　　 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1　　　　　　　　　　 　 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

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一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)　 △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P) 的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是

A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态

B. 在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa

C. 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1<K3

D. 在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h)

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