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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a | | |
| b | | | | c | d | e | f | |
| g | h | i | j | | k | l | m |
| n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号______，该元素在周期表中的位置______．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______（填化学式），试从结构角度加以解释：______．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为______，该晶体的密度_______
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。
（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。
（3）ABGH的原子半径由大到小顺序是________________；ABCD的第一电离能由大到小顺序是_______；ABCD的电负性由大到小顺序是_____________。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)
(1)I的元素符号为___， 在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的电子排布图 _____________________ ，写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式_______________，J在周期表中的位置是__________；
(3)ABGH的原子半径大小顺序是________________；ABCD的第一电离能大小顺序是_______；ABCD的电负性大小顺序是____________。
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（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | | |
| b | | | | c | d | e | f | |
| g | h | i | j | | k | l | m |
| n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号________，该元素在周期表中的位置________ 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________（填元素符号）；其中电负性最大的是________（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：________。
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
________晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为________， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。
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（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ________ ，其分子是（填“极性”或“非极性”）________分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）________。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________。（2分）
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素。请回答下列问题。
（1）g元素的原子序数为 ；上述所给11种元素中非金属元素共有 种。
（2）m元素在元素周期表中的位置 ；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为 。
（3）o元素离子的电子式为 ；化合物ba3的结构式为 。
（4）用电子式表示化合物d2n的形成过程 ；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式 。
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
| A | | |
| B | | | | C | D | E | F | T |
| G | H | I | J | | K | L | |
| | | | | M | | N | | | O | | | | | | | |
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如
所示，1183 K以上转变为
所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
| A | | |
| B | | | | C | D | E | F | T |
| G | H | I | J | | K | L | |
| | | | | M | | N | | | O | | | | | | | |
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如
所示，1183 K以上转变为
所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。
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(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。
（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。
（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | o | p |
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 |
| I3 | 3248 | 2957 |
| | | |
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；
（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。
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下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）________。