(8分)根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道,试回答:
该元素的原子结构示意图______________,价电子排布的轨道表示式________。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:___________ 、_____________、_________。
高二化学填空题简单题
(8分)根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道,试回答:
该元素的原子结构示意图______________,价电子排布的轨道表示式________。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:___________ 、_____________、_________。
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根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
该元素价电子排布式_____________________。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为____________,其最高正价为________;其在元素周期表中的位置为:___________________。
(3)下列分子中是否有手性原子:_________(填“有”或“无”,若有请在图中碳原子下方用“*”标出)
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填番号)________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):
HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。
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根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
该元素核外价电子排布图_____________,电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。_____
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填番号)________________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为______杂化,VSEPR构型为__________,分子的立体构型为__________________。
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为________杂化,分子的立体构型为____________。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于_________________.
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(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层能级,该能层有______个原子轨道,该元素基态原子的价电子排布图为______。
(2)、均为短周期金属元素。依据下表数据,写出原子的核外电子排布式:______。
电离能/ | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
(1)W基态原子的电子排布式为________。
(2)电负性:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高,原因是________。
(4)Z2X4中,Z原子采用________杂化,每个分子中含有________个σ键,________个π键。
(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+,该配离子中存在的化学键有________。(填标号)
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
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元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 区,元素Y在周期表中的位置是 。
②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是 (填元素名称)。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为 ;该化合物的化学式为 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②稳定性:H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
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M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)在元素周期表中M位于_____区,基态M原子的价层电子排布图为_____,第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______,其同周期元素中,第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族,在该族中原子序数最小,Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,原因是__________,Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点,原因是_____。
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M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)在元素周期表中M位于_____区,基态M原子的价层电子排布图为_____,第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_______,其同周期元素中,第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族,在该族中原子序数最小,Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,原因是__________,Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点,原因是_____。
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元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 区,元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是 (填元素名称)。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为 ;该化合物的化学式为 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②稳定性: H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
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元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 区,元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是 (填元素名称)。
③X+的核外电子排布式为 。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为 ;该化合物的化学式为 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②稳定性: H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
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