下列说法或表示方法正确的是A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = ...

下列说法或表示方法正确的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l）　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石）　 ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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下列有关说法正确的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH1,　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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下列有关说法正确的是

A.已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　 ΔH1,　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A.已知HI(g)H2(g)＋I2(s)　 ΔH＝+26.5kJ·mol-1，则将1molHI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol-1

C.已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 △H=－270kJ·mol-1，则2 L HF气体分解成1LH2和1LF2吸收270kJ热量

D.已知OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

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下列说法或表示方法中正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

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下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285.5 kJ/mol

C. 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据

D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol　　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol

C. Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0

D. 已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ

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